25%稀硫酸多少价格

98%浓硫酸500公斤,加多少水可以配制成20%,25%的稀硫酸??

c1=1000×84×98%/98=14mol/L c2=1000×14×20%/98=33mol/L 稀释公式c1v1=c2v2 假设要配制20%的硫酸溶液500毫升，那么需要98%硫酸的体积是 v1=c2v2/c1=33×500/14=632毫升 即量取632毫升浓硫酸与水配制成500毫升溶液即可。

解：设需加水xmL.已知 98%的浓硫酸密度为84g/cm3，水的密度为1 g/cm3 根据稀释反应前后溶质的质量不变 得：100 mL * 98% * 84 g/cm3 = (100 ml * 84 g/cm3 + x * 1 g/ml) * 60 解得 x=115 ml 所以需加水115 ml 提示：质量等于体积乘密度。

水稻苗床酸质高会烧苗的，所以水稻播种后一般在二十天以后慢慢提高氮肥的用量，那时水稻根系发达，生长快，农彦曰，秧奔小满谷奔秋。

设需要x克水，过程为：配制前：98％×20=16g，即为纯硫酸的质量，水的质量为20-16=0.4g；配置后：16/（16+x）=16％，求得x=80.4。则需要加水80.4-0.4=80g 即需要水80g。

现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为 ( )A.50 g B.100 g C.200 g D.500 g计算题某同学用50g溶质的质量分数为16%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？ 用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。

浓度为25%的硫酸溶液120克,要稀释成浓度为6%的硫酸溶液,应加入多少克...

1、解：溶质的数量不变，即纯硫酸的量一定。所以纯硫酸有120x0.25＝30g，稀释为6％时，得6％稀硫酸30÷0.06＝500g，扣除原来的25％浓度的120g，应加入水500-120＝380g。

2、要将100克20%的浓硫酸稀释为5%的溶液，需要加入水380克。首先，我们需要计算现有的硫酸质量和目标浓度下的总质量。20%的浓硫酸中含有20克硫酸，每100克溶液。因此，在100克20%浓硫酸中，硫酸的实际质量为20克。根据稀释的要求，最终目标是得到5%的硫酸溶液。

3、解：设需要加入的硫酸溶液质量为X。根据稀释前后溶质的质量不变，则 280g×20%＝X×65 解得：X＝ ………。

配制12.25%的稀硫酸200g,需98%的浓硫酸多少克?需水多少克

%=(5克+0.95 X)/(50克+X)×100% 5克+0.95X=10克+0.2X 0.95X-0.2X=10克-5克 X=10克 1100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？ 解：设需要稀释后的溶液质量为X。

(2)如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg。若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g，需60%的氢氧化钠溶液 g ，10%的氢氧化钠溶液 g。

n(H2SO4)=cV=0.5*0.25=0.125mol m(H2SO4)=nM=0.125*98=125g 需要98%的浓硫酸的质量是125/98%=15g V(H2SO4)=m/ρ=15/84=8mL 需要浓硫酸8mL。

(1)该试剂瓶中含硫酸的质量是___ g；(2)欲配制100g溶质质量分数为16%的稀硫酸，需要这种浓硫酸___g。(09广州)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。(1)查阅资料。

.95X-0.2X=10克-5克 X=10克 1100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？ 解：设需要稀释后的溶液质量为X。 100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 120℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

实验室要配300克25%的稀硫酸制取氢气,则需要多少ml36%的浓硫酸和多少ml...

1、为了配制300克25%的稀硫酸以制取氢气，我们需要确定所需36%的浓硫酸和水的量。首先，我们计算出25%稀硫酸中硫酸的质量。由题意可知，300克的稀硫酸中，硫酸的质量占比为25%，因此硫酸的质量为300克 * 25% = 75克。接下来，我们计算在36%的硫酸中，75克硫酸对应的硫酸质量。

2、如果你的题完整的表述清楚了的话，答案是 0 。。

3、韶关市(实验区用)某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有35%的浓盐酸。试计算：(1)将20 g 35%的浓盐酸配制成3%的稀盐酸，需要加水 g。

4、*7%=7毫升，7/36%=144毫升取浓硫酸144毫升，然后加80.56毫升水。

5、设20%盐酸溶液的密度是D1克/毫升，36%的盐酸的密度为D2克/毫升 则100ml的20%盐酸溶液中HCl的质量=100*D1*20%克。需要36%的盐酸的体积为：100*D1*20%/36%/D2=56D1/D2毫升 需要知道D1和D2，可计算出体积。

6、不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(19*1000)/35=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。

25%硫酸镁的稀硫酸溶液怎么配

%硫酸镁的稀硫酸溶液调配方法如下：用拖盘天平秤取二十五克的硫酸镁。倒入有少量的蒸馏水或者是除盐水的烧杯中。用搅拌棒轻轻搅拌均匀。直至完全溶解然后再到入量筒中。稀释至一百豪升的刻度即可。

is可以得到镁条和稀盐稀硫酸恰好完全反应。我们知道镁条和稀硫酸反应会生成硫酸镁和氢气。氢气一上到空气中不能作为溶液中的溶质所以说溶液中的溶质。是硫酸镁。当所给的稀硫酸过量的时候，那么溶液当中除了硫酸镁以外，还可能含有稀硫酸。

采用置换法，用已知准确质量的单质镁与过量的稀硫酸在一定压力和温度下发生置换反应得到 H2，通过计算求得 H2 的物质的量、排水法测定反应生成 H2 的体积，分别代入理想气体状态方程即可得到R值。实验准备工作 1．记下室内温度和大气压强，查出该室温时的饱和水蒸气压。 装配好仪器。

镁和稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+HSO=MgSO+H↑。镁和稀硫酸反应现象为有气泡产生，试管外壁发热。镁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。具体反应过程为：放入镁条前，无明显变化；放入镁条后，产生大量气体，并且试管外外壁发热。

【】镁与稀硫酸充分（定量）反应后，溶液中的溶质是硫酸镁。

25%的稀硫酸多少度结冰?

正常的蓄电池硫酸浓度为35%-40%，根据“硫酸-水混合物冰点曲线”我们可以得知，电解液的冰点约在-60摄氏度至-50摄氏度之间。从数据上看，只要保持电池液密度在25-30之间，发生结冰的可能性不大。但是随着硫酸浓度的下降，电池液的冰点随之而上升，这就使得电池液有结冰的可能。

电瓶里的液体是稀硫酸也就是平常说的电解液，它的冰点和比重有关系。

硫酸在冬天会上冻的，大约温度在0到10度左右，得看硫酸的浓度。硫酸在36℃时结晶。是硫的最重要的含氧酸，酸性强。无水硫酸为无色油状液体。通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

当然不是纯粹的水，准确的说是稀硫酸，包括免维护的蓄电池也是加稀硫酸的，一般结冰的情况有两点，添加蒸馏水过多导致电池液密度下降，此时水占电池液的百分比上升导致电池液冰点上升。过度放电导致电解液密度下降，硫酸和水的比例失衡使得电池液冰点上升。所以请你放心使用，稀硫酸是不容易结冰的。

打开电瓶加水盖，看看水位是否在正常的位置。如发现水位低于下标线（一般在电瓶侧边会有上、下限的标线来供你参考），就可以添加蒸馏水，如果找不到蒸馏水，可以用过滤后的自来水，但是不要经常加自来水，因为自来水中的杂质很多，会影响电瓶的使用寿命。另外，加水不要加太多，标准是加到上下标线中间。

铅酸电池不会被冻坏，但是温度会影响电池的续航里程。当然这个不只是铅酸电池的短板，随着冬天气温的下降，无论是铅酸电池还是锂电池，续航能力以及动力都会受到一定程度的影响，续航会下降，动力也会明显感觉不足。就铅酸电池来说：当电池容量以25℃为标准时，环境温度每下降一度，电池的容量将随之缩水1%。